硝酸的用途?
硝酸的应用领域： 1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。 2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。 3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。 4、硝化炸药军事上用得比较多的是2，4，6-三硝基甲苯（TNT）。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一种黄色片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸药，也可用于采矿等爆破作业。 有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。如硝酸和硫酸的混酸（工业上常用由30%与苯反应，生成硝基苯，再加氢生成苯胺，它是合成染料、医药、农药的中间体。 制造草酸，以农作物废料如玉米蕊、甘蔗渣、谷壳、花生壳等为原料与硝酸反应，制取草酸，硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用也可制取草酸。
1、硝酸是制备硝酸盐和硝酸酯的必需原料，也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸被用来精炼金属。3、硝酸可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。3、浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。 硝酸的用途 硝酸简介
硝酸的特性?
浓硝酸为黄色液体（溶有二氧化氮），它具有强氧化性、酸性、腐蚀性。浓硝酸含量为68%左右，易挥发。在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。 露光能产生四氧化二氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。 能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。 能与水混溶。能与水形成共沸混合物。有强氧化性，与除金铂外的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮。
硝酸怎么制?
硝酸制备方法是将浓硫酸和硝酸钾或硝酸铵混合，放入反应瓶中反应，得到混酸溶液，再用蒸馏水稀释调节浓度，将其蒸汽冷凝，收集液滴并脱水，得到硝酸。注意安全操作，避免混酸溅出伤人和毁损设备。
硝酸的别名叫什么?
硝酸的别名是硝镪水 它是一种强氧化剂，可以钝化铁而不会进一步腐蚀。可用于生产氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维、硝基苯、TNT、苦味酸等。 工业上一般用氮氧化。它可以在实验室用硫酸作用于硝酸钠来制备。
硝酸的别名是硝镪水。 硝酸（英文名：Nitric acid），是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
硝酸是什么状态?
硝酸常温下为液态.纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为黄色液体（溶有二氧化氮）。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发。在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生四氧化二氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。 能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41。沸点120.5℃(68%)。有强氧化性，与除金铂外的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮。有强腐蚀性。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式:HNO3。熔点:-42℃，沸点:78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。 硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中(不太建议)，严禁与还原剂接触
怎么区分硝酸?
首先当然是从颜色上来辨别,浓硝酸一般成黄色,稀硝酸黄色很淡,但是可以通过化学方法来鉴别.比如,向稀硝酸中加入铜片,产生的气体(NO)遇到空气会边成红棕色(NO2) 硝酸为无色透明液体，含量为68％左右时在空气中冒烟。有窒息性刺激气味，不建议多闻。露光能分解，收集产生的气体，为红棕色，为二氧化氮，说明是硝酸。 有强酸性，取适量硝酸于试管中，加入磷酸钙固体，沉淀溶解。 有强氧化性，取适量浓硝酸于试管中，加入铁片，发生钝化。 也可取适量硝酸于试管中，加入适量羊毛织物和动物组织，能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。
硝酸是怎么生成的?
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。 基本信息
